砷的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)各有哪些？為了幫助大家了解，醫(yī)學(xué)教育網(wǎng)小編為您提供匯總：

理化性質(zhì)

物理性質(zhì)

第5族的主族，原子序數(shù)為33，原子量為74．9216。

原子半徑：1.33?

原子體積：13.1（立方厘米/摩爾）

電子構(gòu)型：

離子半徑：0.58?

共價(jià)半徑：1.2?

氧化態(tài)：±3,5

單質(zhì)砷的三種同素異形體是灰砷、黃砷和黑砷，其中以灰砷最為常見(jiàn)。

灰砷，由許多互鎖豎起的六元環(huán)所構(gòu)成的雙層結(jié)構(gòu)。因?yàn)閷优c層之間的結(jié)合力弱，故脆而硬，具有金屬光澤，易被搗成粉末。非晶質(zhì)的灰砷則為帶隙達(dá)1.2-1.4 eV的半導(dǎo)體。

黃砷質(zhì)地較軟且成蠟狀，一定程度上類(lèi)似于白磷，黃砷和白磷的分子結(jié)構(gòu)都是由四個(gè)原子以單鍵的方式相互連接所構(gòu)成的四面體結(jié)構(gòu)。這類(lèi)以分子晶體形式存在的不穩(wěn)定同素異形體最易揮發(fā)，密度最低而且毒性固體最大。黃砷固體是由快速冷卻砷蒸汽產(chǎn)生的，它在光照下迅速轉(zhuǎn)化成灰砷。黃砷的密度為1.97 g/cm3。

黑砷的結(jié)構(gòu)與紅磷的類(lèi)似。

單質(zhì)砷熔點(diǎn)817℃（28大氣壓），加熱到613℃，便可不經(jīng)液態(tài)，直接升華，成為蒸氣，砷蒸氣具有一股難聞的大蒜臭味。砷的化合價(jià)+3和+5。第一電離能9.81電子伏特。

如果使砷蒸氣在360℃以上晶析時(shí)，可得到六方晶型α-砷(灰色金屬狀，相對(duì)密度5.72)；在300℃以下蒸鍍時(shí)，就得到玻璃狀β-砷(灰或黑色，相對(duì)密度4.73)。將砷蒸氣驟冷可得到正方晶形γ砷(黃色，相對(duì)密度2.03)。γ-砷可溶于二硫化碳。

化學(xué)性質(zhì)

砷在化學(xué)元素周期表的位置正好位于磷的下方，正是由于兩者化學(xué)習(xí)性相近，所以砷很容易被細(xì)胞吸收導(dǎo)致中毒。

砷可區(qū)分為有機(jī)砷及無(wú)機(jī)砷，有機(jī)砷化合物絕大多數(shù)有毒，有些還有劇毒。另外有機(jī)砷及無(wú)機(jī)砷中又分別分為三價(jià)砷(As2O3)及五價(jià)砷(NaAsO3) ，在生物體內(nèi)砷價(jià)數(shù)可互相轉(zhuǎn)變。

砷與汞類(lèi)似，被吸收后容易跟硫化氫根(sulfhydryl)或雙硫根(disulfide)結(jié)合而影響細(xì)胞呼吸及酵素作用；甚至使染色體發(fā)生斷裂。

最常見(jiàn)的化合物為砷的氫化物或稱(chēng)胂、五氧化二砷和三氧化二砷，及其對(duì)應(yīng)的水化物-砷酸和亞砷酸。砒霜分子式是As2O3是三價(jià)砷，亞砷的氧化物。

一些重要的生物砷化合物：一甲基胂，二甲基胂，三甲基胂，甲基胂酸，二甲基次胂酸。

砷單質(zhì)很活潑，在空氣中會(huì)慢慢氧化，故高純砷是用玻璃安瓿充氬氣或抽真空后出售。  砷在空氣中加熱至約200℃時(shí)，會(huì)發(fā)出光亮，于400℃時(shí)，會(huì)有一種帶藍(lán)色的火焰燃燒，并形成白色的三氧化二砷煙，有獨(dú)特惡臭。金屬砷易與氟和氧化合，在加熱情況亦與大多數(shù)金屬和非金屬發(fā)生反應(yīng)。不溶于水，溶于硝酸和王水，也能溶解于強(qiáng)堿，生成砷酸鹽。

砷可以被O? F?等氧化：

4As+3O2=點(diǎn)燃=2As2O3

2As+5F2=點(diǎn)燃=2AsF5

2.砷作為非金屬，也可發(fā)生：3Mg+2As=點(diǎn)燃=Mg3As2，同時(shí)Mg3As2可以發(fā)生水解反應(yīng)：

Mg3As2+6H2O=3Mg(OH)2+2AsH3↑

三氧化二砷俗稱(chēng)砒霜，是毒性很強(qiáng)的物質(zhì)，可用于治療癌癥，三氧化二砷是兩性氧化物：

As2O3+6NaOH===2Na3AsO3+3H2O

As2O3+6HCl===2AsCl3+3H2O

備考神器：理化檢驗(yàn)主管技師題庫(kù)

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