2.1.1、系統和環(huán)境

物質世界是無窮盡的，研究問題只能選取其中的一部分。

系統：系統是被人為地劃定的作為研究對象的物質（又叫體系或物系）。系統具有邊界，這一邊界可以是實際的界面，也可以是人為確定的用來劃定研究對象的空間范圍。系統是由大量微觀粒子組成的宏觀集合體。

環(huán)境：體系邊界之外的，與體系之間產生相互作用和相互影響的部分，稱為環(huán)境。

體系與環(huán)境之間，按照物質交換和能量交換的不同，將體系分為：

敞開系統：與環(huán)境既有物質交換又有能量交換。例如一個敞口的盛有一定量水的廣口瓶，就是敞開系統。因為這時瓶內既有水的不斷蒸發(fā)和氣體的溶解（物質交換）；又可以有水和環(huán)境間的熱量交換。

封閉系統：與環(huán)境無物質交換而有能量交換。如對盛有水的廣口瓶上再加一個塞子，即成為封閉系統。因為這是水的蒸發(fā)和氣體的溶解只限制在瓶內進行，體系和環(huán)境間僅有熱量交換。

孤立系統：與環(huán)境既無物質交換又無能量交換翳學教育網搜集整理。例如將水盛在加塞的保溫瓶（杜瓦瓶）內，即是孤立系統。如果一個體系不是孤立系統，只要把與此體系有物質和能量交換的那一部分環(huán)境，統統加到這個體系中，組成一個新體系，則此新體系就變成孤立系統了。

2.1.2、狀態(tài)和狀態(tài)函數

熱力學中，體系的性質確定體系的狀態(tài)。體系的狀態(tài)是體系一切性質的綜合表現。性質指溫度、壓力、體積、物態(tài)物質的量、相等。當體系的所有性質各具有確定的值而不再隨時間變化時，體系處于一定的狀態(tài)。如果體系有一種性質發(fā)生了變化，則體系的狀態(tài)發(fā)生了變化。能夠確定體系狀態(tài)的物理量叫做狀態(tài)函數。狀態(tài)一定，狀態(tài)函數一定。即體系處于一定的狀態(tài)時，狀態(tài)函數有確定的值，而當體系的狀態(tài)發(fā)生變化時，狀態(tài)函數也要發(fā)生相應的變化，其變化值完全由始終態(tài)決定，與狀態(tài)變化的途徑無關。循環(huán)過程中，狀態(tài)函數的變化為零。

各個狀態(tài)函數相互制約（P、V、T）。

2.1.3、過程

體系狀態(tài)的變化稱為過程。過程進行的具體方式稱為途徑。變化前體系所處的狀態(tài)稱為初始狀態(tài)（簡稱初態(tài)），變化后體系所處的狀態(tài)稱為最終狀態(tài)（簡稱終態(tài)）。體系從同一始態(tài)變化到同一終態(tài)，可以經過各種不同的途徑。

等溫過程：過程中始態(tài)、終態(tài)和環(huán)境的溫度相等，

（△T=0），并且過程中始終保持這個溫度。等溫變化和等溫過程不同，它只強調始態(tài)和終態(tài)的溫度相同，而對過程中的溫度不作任何要求。

等壓過程：過程中始態(tài)、終態(tài)和環(huán)境的壓力相等，

（△P=0）。等壓變化和等壓過程不同，它只強調始態(tài)和終態(tài)的壓力相同，而對過程中的壓力不作任何要求。

等容過程：始態(tài)、終態(tài)體積相等，并且過程中始終保持這個體積（密閉容器）（△V=0）

絕熱過程：過程中系統和環(huán)境無熱量交換。（△Q=0）

廣度性質：有加合性。m，V

強度性質：無加合性。T，P，C

2.1.4、相

系統中物理性質和化學性質完全相同的而與其他部分有明確界面分隔開來的任何均勻部分叫做相。只含一個相的系統叫做均相系統或單相系統。例如，NaCl水溶液、碘酒、天然氣、金剛石等。相可以由純物質或均勻混合物組成。相可以是氣、液、固等不同形式的集聚狀態(tài)。系統內可能有兩個或多個相，相與相之間有界面分開，這種系統叫做非均相系統或多相系統。例如一杯水中浮有幾快冰，水面上還有水蒸氣和空氣的混合氣體，這是一個三相系統。又如油浮在水面上的系統是兩相系統。為書寫方便，通常以g，l，s分別代表氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，用aq表示水溶液。

2.1.5、化學反應計量式和反應進度

化學反應計量式即化學方程式翳學教育網搜集整理。

依據規(guī)定，化學式前的“系數”稱為化學計量數，以表示，為量綱一的量。并規(guī)定，對于反應物，化學計量數為負，對于產物為正。對于任意反應：