酸堿滴定法是執(zhí)業(yè)藥師考試可能考到的知識，醫(yī)學|教育網(wǎng)搜集整理了相關內容，希望對廣大復習備考的考生有所助。

一、基本原理

1.強酸強堿的滴定滴定突躍：在計量點附近突變的pH值范圍指示劑的選擇：變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內的指示劑都可以用來指示終點。

滴定突躍范圍大小與濃度有關。

2.強堿滴定弱酸突躍范圍小，計量點在堿性范圍內，不能選酸性范圍內變色的指示劑，只能選擇酚酞或百里酚酞以C*Ka>10-8為判斷能否準確滴定的界限

3.強酸滴定弱堿與強堿滴定弱酸相似，但計量點在酸性范圍內，指示劑只能選擇甲基橙或溴甲酚綠等醫(yī)學教|育網(wǎng)搜集整理。C*Kb>10-8才能準確滴定

4.多元酸的滴定是否能被滴定以C*Kan≥10-8為準能否分步滴定決定于Kan/Kan+1≥104

二、酸堿指示劑

酸堿指示劑是一些有機弱酸或弱堿，其變色與溶液pH值有關指示劑變色范圍pH=pKin±1

三、滴定液的配制和標定

1.鹽酸滴定液

①用鹽酸稀釋配制，用基準無水碳酸鈉標定。

②基準物需干燥。

③滴定近終點需煮沸 。

2.硫酸滴定液：與鹽酸滴定液相似

3.氫氧化鈉

①澄清氫氧化鈉飽和溶液配制。

②基準鄰苯二甲酸氫鉀標定。

③新沸冷水溶解、稀釋。