分子間作用力越強，熔沸點越高

　?、俳M成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般相對分子質(zhì)量越大醫(yī)學教育|網(wǎng)，分子間作用力越強，熔沸點越高。例如：元素周期表中第ⅦA族的元素單質(zhì)其熔沸點變化規(guī)律為：At2>I2 > Br2 > Cl2>F2 .

　?、谌舴肿娱g有氫鍵，則分子間作用力比結(jié)構(gòu)相似的同類晶體大，故熔沸點較高。例如：HF > HI > HBr > HCl.

　　H2O> H2Se> H2S. NH3> PH3

　?、劢M成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子極性越大，其熔沸點越高，例如：CO>N2

　　④在有機物的同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈越多，熔沸點越低，例如：正戊烷>異戊烷>新戊烷

　?、莼橥之悩?gòu)體的芳香烴及其衍生物中，熔沸點順序為：鄰位化合物>間位化合物>對位化合物