1. 滴定開始前（V_b=0） 溶液的[H⁺]主要來自HAc的離解，pH值按最簡式計算：　　

　　2.滴定開始至化學計量點前（V_a＞V_b） 由于溶液中存在HAc-NaAc緩沖體系，其pH值按下式計算：　　

　　3.化學計量點時（V_a=V_b） 此時為NaAc溶液，其酸度由HAc的共軛堿Ac^-的K_b和C_b決醫(yī)|學教育網(wǎng)搜集整理定，由于溶液的體積增大1倍，故C_b=0.0500mol／L，則　　

　　4.化學計量點后（V_a＜V_b）由于過量NaOH的存在，抑制了Ac^-的水解，溶液的pH值僅由過量的NaOH醫(yī)|學教育網(wǎng)搜集整理的量和溶液體積來決定，其計算方法與強堿滴定強酸相同。