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除鈹和鎂外，所有堿金屬和堿土金屬都能分別形成相應的過氧化物M2O2和MO2，其中只有鈉和鋇的過氧化物可由金屬在空氣巾燃燒直接得到。

過氧化鈉Na2O2是最常見的堿金屬過氧化物。將金屬鈉在鋁制容器加熱到300℃，并通人不含二氧化碳的干空氣，得到淡黃色的顆粒狀的Na2O2粉末。

過氧化鈉與水或稀硫酸在室溫下反應生成過氧化氫：

1）水解：Na₂O₂+2H₂O＝H₂O₂+2NaOH

2）酸解：Na₂O₂+H₂SO₄＝H₂O₂+Na₂SO₄

過氧化鈉與二氧化碳反應，放出氧氣：

3）Na₂O₂+CO₂==Na₂CO₃+O₂（供氧劑和CO₂吸收劑）。

4MO₂+2CO₂＝2M₂CO₃+3O₂

因此，Na2O2可以用來作為氧氣發(fā)生劑，用于高空飛行和水下工作時的供氧劑和二氧化碳吸收劑。Na₂O₂是一種強氧化劑，工業(yè)上用作漂白劑。Na₂O₂，在熔融時幾乎不分解，但遇到棉花、木炭或鋁粉等還原性物質(zhì)時，就會發(fā)生爆炸，使用Na₂O₂時應當注意安全。Na₂O₂在遇到像KMnO₄這樣的強氧化劑時也表現(xiàn)出還原性，即Na₂O₂被氧化放出氧氣。

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