相同條件不同狀態(tài)物質的比較規(guī)律

一、在相同條件下，不同狀態(tài)的物質的熔、沸點的高低是不同的，一般有：固體>液體>氣體。例如：NaBr（固）>Br2>HBr（氣）。

二、不同類型晶體的比較規(guī)律

一般來說，不同類型晶體的熔、沸點的高低順序為：原子晶體>離子晶體>分子晶體，而金屬晶體的熔、沸點有高有低。這是由于不同類型晶體的微粒間作用不同，其熔、沸點也不相同。原子晶體間靠共價鍵結合，一般熔、沸點最高；離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結合，一般熔、沸點較高；分子晶體分子間靠范德華力結合，一般熔、沸點較低；金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小，因而金屬晶體熔、沸點有高有低。

例如：金剛石>食鹽>干冰

三、同種類型晶體的比較規(guī)律

⒈原子晶體：熔、沸點的高低，取決于共價鍵的鍵長和鍵能，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高。

例如：晶體硅、金剛石和碳化硅三種晶體中，因鍵長C—C<C—Si<Si—Si，所以熔沸點高低為：金剛石>碳化硅>晶體硅。

⒉離子晶體：熔、沸點的高低，取決于離子鍵的強弱。一般來說，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵就越強，熔、沸點就越高。

例如：MgO>CaO，NaF>NaCl>NaBr>NaI。

⒊分子晶體：熔、沸點的高低，取決于分子間作用力的大小。一般來說，組成和結構相似的物質，其分子量越大，分子間作用力越強，熔沸點就越高。

例如：F2<Cl2<Br2;CCl4<CBr4<CI4。

⒋金屬晶體：熔、沸點的高低，取決于金屬鍵的強弱。一般來說，金屬離子半徑越小，自由電子數(shù)目越多，其金屬鍵越強，金屬熔沸點就越高。

例如：Na<Mg<Al，Li>Na>K。