初級藥物制劑工-影響化學反應速率的因素有哪些？

“影響化學反應速率的因素”是藥物制劑工考試中需要掌握的知識，為幫助大家理解，醫(yī)學教育網(wǎng)小編整理內容如下：

一、內部因素（主要因素）：

參加反應物質的性質（化學反應的本質：反應物分子中的化學鍵斷裂、生成物分子中的化學鍵形成過程（舊鍵斷裂，新鍵生成）

二、外部因素：

1、濃度：在其他條件不變時，增大反應物濃度，可以增大反應速率。

規(guī)律：其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大反應速率；反之，可以減小化學反應速率。

【注意】

a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應，對于純固體或液體的反應物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量一般不會改變化學反應速率；

b、一般來說，固體反應物表面積越大，反應速率越大，反之，反應速率越??；

c、隨著化學反應的進行，反應物的濃度會逐漸減小，因此一般反應速率也會逐漸減小。

2、壓強：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強，就是增加單位體積的反應物的物質的量，即增加反應物的濃度，因而可以增大化學反應的速率。

規(guī)律：對于有氣體參加的反應，若其他條件不變，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反應速率加快；減小壓強，反應速率減慢。

對于氣體有下列幾種情況：

（1）恒溫時：p增大→體積減少→c增大→反應速率增大

（2）恒容時： A充入氣體反應物→c增大→總壓增大→反應速率增大； B通入“無關氣體”（如He、N2等）→引起總壓增大，但各反應物的分壓不變，各物質的濃度不變→反應速率不變；

（3）恒壓時：沖入“無關氣體”（如He等）→引起體積增大， →各反應物濃度減少→反應速率減慢。

3、溫度：反應若是可逆反應，升高溫度，正、逆反應速率都加快，降低溫度，正、逆反應速率都減小。

4、催化劑：使用催化劑，能夠降低反應所需的能量，這樣會使更多的反應物的分子成為活化分子，大大增加單位體積內反應物分子中活化分子所占的百分數(shù)。因而使反應速率加快。

【注意】

（1）使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應速率，從而改變反應到達平衡所需時間；

（2）沒特別指明一般指正催化劑；

（3）催化劑一定的具有選擇性；

（4）催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。

5、其他因素：光、固體表面積、溶劑、電磁波、超聲波、強磁場、高速研磨、原電池等。

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