有關(guān)執(zhí)業(yè)藥師分析化學(xué)，以下是“分析化學(xué)：什么是滴定分析法？了解一下！”具體內(nèi)容，請(qǐng)考生查看！

滴定分析法：又稱容量分析法，是將一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑即標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加到被測(cè)物質(zhì)的溶液中，或是將北側(cè)物質(zhì)的溶液滴加到標(biāo)準(zhǔn)溶液中，直到所加的試劑與被測(cè)物質(zhì)按化學(xué)計(jì)量關(guān)系定量反應(yīng)完為止。然后根據(jù)試劑溶液的濃度和用量，計(jì)算被測(cè)物質(zhì)的含量。

通常將已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液稱為“標(biāo)準(zhǔn)溶液”，把滴定劑從滴定管滴加到被測(cè)物質(zhì)溶液中的過(guò)程叫“滴定”，加入的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)與被測(cè)物質(zhì)定量反應(yīng)完全時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到了“化學(xué)計(jì)量點(diǎn)”（簡(jiǎn)稱計(jì)量點(diǎn)，以sp表示），一般依據(jù)指示劑變色來(lái)確定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，在滴定中指示劑顏色改變的那一點(diǎn)稱為“滴定終點(diǎn)”（簡(jiǎn)稱終點(diǎn)，以ep表示）?；瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)與滴定終點(diǎn)不一定恰好吻合，由此造成的分析誤差稱為“終點(diǎn)誤差”，以tE表示醫(yī)學(xué)教育網(wǎng)`搜集整理。

滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求：

①反應(yīng)具有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，即反應(yīng)按一定的反應(yīng)方程式進(jìn)行。

②反應(yīng)必須定量的進(jìn)行。

③反應(yīng)必須具有較快的速率。對(duì)于反應(yīng)速率較慢的反應(yīng)，有時(shí)可加熱或加入催化劑來(lái)加速反應(yīng)的進(jìn)行。

④必須有適當(dāng)簡(jiǎn)便的方法確定滴定終點(diǎn)。

滴定方式：

①直接滴定法

凡是能滿足上述要求的反應(yīng)，都可以用直接滴定法即用標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定待測(cè)物質(zhì)。直接滴定法是滴定分析中最常用和最基本的方法。

②返滴定法當(dāng)試液中的待測(cè)物質(zhì)與滴定劑反應(yīng)很慢（如Al3+與EDTA反應(yīng)），或者用滴定劑直接滴定固體試樣（如用HCl溶液滴定固體CaCO3）時(shí)，反應(yīng)不能立即完成，

故不能用直接滴定法進(jìn)行滴定。此時(shí)可先準(zhǔn)確的加入過(guò)量的標(biāo)準(zhǔn)溶液，使之與試劑中的待測(cè)物質(zhì)或固體試樣進(jìn)行反應(yīng)，待反應(yīng)完成后，在用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的標(biāo)準(zhǔn)溶液，這種方法稱為返滴定法。有時(shí)采用返滴定是因?yàn)槟承┓磻?yīng)沒有合適的指示劑（如用AgNO3滴定Cl+）。

③置換滴定法當(dāng)待測(cè)組分所參與的反應(yīng)不按一定的反應(yīng)式進(jìn)行或伴有副反應(yīng)時(shí)，不能采用直接滴定法?？上炔捎眠m當(dāng)?shù)脑噭┡c待測(cè)組分反應(yīng)，使其定量的轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定這種物質(zhì)，這種方法稱為置換滴定法（如Na2S2O3滴定氧化劑的反應(yīng)）。

④間接滴定法不能與滴定劑直接起反應(yīng)的物質(zhì)，有時(shí)可以通過(guò)另外的化學(xué)反應(yīng)，以滴定法間接進(jìn)行滴定。