【提問】突躍范圍：4.30～9.70是怎么得出來的？

【回答】學員shunxinyaodian，您好！您的問題答復如下：

以氫氧化鈉滴定液(0.1000mol/L)滴定20.00ml鹽酸溶液(0.1000mol/L)為例，將滴定過程分為四個階段來討論溶液pH值的變化。設鹽酸和氫氧化鈉液的濃度分別為Ca、Cb，鹽酸和氫氧化鈉液的體積分別為Va、Vb。

1.滴定開始前(Vb =0) 溶液的酸度等于鹽酸的原始濃度，則：[H+]=0.1000mol/L.

pH=1.00

2.滴定開始至化學計量點前(Vb< Va) 隨著氫氧化鈉滴定液的不斷滴入，溶液中[H+]逐漸減小，其大小取決于剩余鹽酸(HCl)的量和溶液的總體積。當滴入氫氧化鈉滴定液19.98ml(化學計量點前0.1%)時，則：[H+]={(20.00-19.98)/(20.00+19.98)}*0.1000=5.00*10-5(mol/L),PH=4.30.

3.化學計量點時(Vb= Va) 當滴入氫氧化鈉滴定液20.00ml，此時氫氧化鈉和鹽酸恰好完全中和，溶液呈中性，則:[H+]=[OH-]=10-7(mol/L),PH=7.00.

4.化學計量點后(Vb>Va) 溶液的pH值由過量的氫氧化鈉的量和溶液的總體積來決定。當滴入氫氧化鈉滴定液20.02ml(化學計量點后0.1%)時，則：[OH-]={(20.02-20.00)/(20.02+20.00)}*0.1000=5.00*10-5(mol/L),POH=4.30,PH=9.70.

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★問題所屬科目：執(zhí)業(yè)藥師---藥物分析