滴定分析法概述：

　　滴定分析法：又稱容量分析法，是將一種已知準確濃度的試劑即標準溶液滴加到被測物質(zhì)的溶液中，或是將北側(cè)物質(zhì)的溶液滴加到標準溶液中，直到所加的試劑與被測物質(zhì)按化學(xué)計量關(guān)系定量反應(yīng)完為止。然后根據(jù)試劑溶液的濃度和用量，計算被測物質(zhì)的含量。

　　通常將已知準確濃度的試劑溶液稱為“標準溶液”，把滴定劑從滴定管滴加到被測物質(zhì)溶液中的過程叫“滴定”，加入的標準物質(zhì)與被測物質(zhì)定量反應(yīng)完全時，反應(yīng)即達到了“化學(xué)計量點”（簡稱計量點，以sp表示），一般依據(jù)指示劑變色來確定化學(xué)計量點，在滴定中指示劑顏色改變的那一點稱為“滴定終點”（簡稱終點，以ep表示）?；瘜W(xué)計量點與滴定終點不一定恰好吻合，由此造成的分析誤差稱為“終點誤差”，以tE表示醫(yī)學(xué)教育網(wǎng)`搜集整理。

　　滴定分析對化學(xué)反應(yīng)的要求：

　?、俜磻?yīng)具有確定的化學(xué)計量關(guān)系，即反應(yīng)按一定的反應(yīng)方程式進行。

　　②反應(yīng)必須定量的進行。

　　③反應(yīng)必須具有較快的速率。對于反應(yīng)速率較慢的反應(yīng)，有時可加熱或加入催化劑來加速反應(yīng)的進行。

　?、鼙仨氂羞m當(dāng)簡便的方法確定滴定終點。

　　滴定方式：

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　　凡是能滿足上述要求的反應(yīng)，都可以用直接滴定法即用標準溶液直接滴定待測物質(zhì)。直接滴定法是滴定分析中最常用和最基本的方法。

　?、诜档味ǚó?dāng)試液中的待測物質(zhì)與滴定劑反應(yīng)很慢（如Al3+與EDTA反應(yīng)），或者用滴定劑直接滴定固體試樣（如用HCl溶液滴定固體CaCO3）時，反應(yīng)不能立即完成，

　　故不能用直接滴定法進行滴定。此時可先準確的加入過量的標準溶液，使之與試劑中的待測物質(zhì)或固體試樣進行反應(yīng)，待反應(yīng)完成后，在用另一種標準溶液滴定剩余的標準溶液，這種方法稱為返滴定法。有時采用返滴定是因為某些反應(yīng)沒有合適的指示劑（如用AgNO3滴定Cl+）。

　?、壑脫Q滴定法當(dāng)待測組分所參與的反應(yīng)不按一定的反應(yīng)式進行或伴有副反應(yīng)時，不能采用直接滴定法?？上炔捎眠m當(dāng)?shù)脑噭┡c待測組分反應(yīng)，使其定量的轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，再用標準溶液滴定這種物質(zhì)，這種方法稱為置換滴定法（如Na2S2O3滴定氧化劑的反應(yīng)）。

　?、荛g接滴定法不能與滴定劑直接起反應(yīng)的物質(zhì)，有時可以通過另外的化學(xué)反應(yīng)，以滴定法間接進行滴定。