鋁及其化合物：

　　1、鋁的性質(zhì)：

　　（1）物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)較軟，但比鎂要硬，熔點(diǎn)比鎂高。有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。

　?。?）化學(xué)性質(zhì)：鋁是較活潑的金屬。

　?、偻ǔＥc氧氣易反應(yīng)，生成致密的氧化物起保護(hù)作用。4Al+3O2==2Al2O3.同時(shí)也容易與Cl2、S等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。

　?、谂c酸反應(yīng)：

　　強(qiáng)氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

　　加熱時(shí)，能反應(yīng)，但無(wú)氫氣放出；

　　非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)時(shí)放出氫氣。

　?、叟c強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑。

　?、芘c某些鹽溶液反應(yīng)：如能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬。

　　⑤鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe.該反應(yīng)放熱大，能使置換出的鐵成液態(tài)，適用性強(qiáng)。在實(shí)驗(yàn)室中演示時(shí)要加入引燃劑，如濃硫酸和蔗糖或鎂條和氯酸鉀等。

　　2、氧化鋁（Al2O3）：

　　白色固體，熔點(diǎn)高（2054℃），沸點(diǎn)2980℃，常作為耐火材料；是兩性氧化物。我們常見(jiàn)到的寶石的主要成分是氧化鋁醫(yī)學(xué)教育網(wǎng)`搜集整理。有各種不同顏色的原因是在寶石中含有一些金屬氧化物的表現(xiàn)。如紅寶石因含有少量的鉻元素而顯紅色，藍(lán)寶石因含有少量的鐵和鈦元素而顯藍(lán)色。工業(yè)生產(chǎn)中的礦石剛玉主要成分是α－氧化鋁，硬度僅次于金剛石，用途廣泛。兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O，Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O.Al2O3是工業(yè)冶煉鋁的原料，由于氧化鋁的熔點(diǎn)高，電解時(shí)，難熔化，因此鋁的冶煉直到1886年美國(guó)科學(xué)家霍爾發(fā)現(xiàn)在氧化鋁中加入冰晶石（Na3AlF6），使氧化鋁的熔點(diǎn)降至1000度左右，鋁的冶煉才快速發(fā)展起來(lái)，鋁及其合金才被廣泛的應(yīng)用。2Al2O34Al+3O2↑。

　　3、氫氧化鋁（Al（OH）3）：

　　白色難溶于水的膠狀沉淀，是兩性氫氧化物。熱易分解。兩性氫氧化物：既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O，Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O.2Al（OH）3Al2O3+3H2O

　　4、鋁的冶煉：

　　鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中主要是以氧化鋁的形式存在。工業(yè)生產(chǎn)的流程：鋁土礦（主要成分是氧化鋁）用氫氧化鈉溶解過(guò)濾向?yàn)V液中通入二氧化碳酸化，過(guò)濾氫氧化鋁氧化鋁鋁。主要反應(yīng)：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O，CO2+3H2O+2NaAlO2==2Al（OH）3↓+Na2CO3，2Al（OH）3Al2O3+3H2O，2Al2O34Al+3O2↑。

　　5、鋁的用途：

　　鋁有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性，主要用于導(dǎo)線、炊具等，鋁的最大用途是制合金，鋁合金強(qiáng)度高，密度小，易成型，有較好的耐腐蝕性。迅速風(fēng)靡建筑業(yè)。也是飛機(jī)制造業(yè)的主要原料。

　　6、明礬的凈水：

　　化學(xué)式：KAl（SO4）2？12H2O，它在水中能電離：KAl（SO4）2==K++Al3++2SO42-.鋁離子與水反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，具有很強(qiáng)的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降已達(dá)凈水目的。Al3++3H2O==Al（OH）3（膠體）+3H+.

　　知識(shí)整理：

　　①（Al（OH）3）的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。AlCl3+3NH3？H2O==Al（OH）3↓+3NH4Cl.

　?、趯?shí)驗(yàn)：

　　A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是先有沉淀，后溶解。反應(yīng)式：先Al3++3OH-==Al（OH）3↓，后Al3++4OH-==AlO2-+2H2O.

　　B、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，現(xiàn)象是開(kāi)始無(wú)沉淀，后來(lái)有沉淀，且不溶解。反應(yīng)式：先Al3++4OH-==AlO2-+2H2O，后Al3++3AlO2-+6H2O==4Al（OH）3↓。

　　③實(shí)驗(yàn)：向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳，有沉淀出現(xiàn)。CO2+3H2O+2NaAlO2==2Al（OH）3↓+Na2CO3.

　?、軐⒙然X溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有沉淀出現(xiàn)。Al3++3AlO2-+6H2O==4Al（OH）3↓。

　?、輰?shí)驗(yàn)：

　　A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先有沉定，后溶解。反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+H++H2O==Al（OH）3，Al（OH）3+3H+==Al3++2H2O.

　　B、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液，先無(wú)沉淀，后有沉淀且不溶解。反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+4H+==Al3++2H2O，3AlO2-+Al3++6H2O==4Al（OH）3↓。