在相同溫度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，稱為活化分子。能夠發(fā)生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定發(fā)生有效碰撞。不是反應(yīng)物分子之間的任何一次直接作用都能發(fā)生反應(yīng)，只有那些能量相當(dāng)高的分子之間的直接作用才能發(fā)生反應(yīng)。在一定溫度下，某反應(yīng)具有的活化分子數(shù)由該反應(yīng)的活化能Ea決定。根據(jù)玻耳茲曼能量分布定律可知，能量大于Ea的分子占總分子數(shù)中的分?jǐn)?shù)可用e-Ea/RT估算?；罨肿訑?shù)（或濃度）是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。對某一給定的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)溫度（T）升高時(shí)，e-Ea/RT的值增大，活化分子所占的比例增大，反應(yīng)速率也就增大。使用催化劑能降低反應(yīng)活化能，使得具有平均能量的反應(yīng)物分子只要吸收較少的能量就能變成活化分子，有利于增大化學(xué)反應(yīng)速率。

分子必須有足夠的能量才能變成活化分子，發(fā)生反應(yīng)。

增加活化分子的方式有：1、增加濃度，因?yàn)樵谝欢囟认禄罨肿诱挤肿涌倲?shù)的百分比是固定的；2、升高溫度，增加分子能量；3、使用催化劑，使反應(yīng)的能量標(biāo)準(zhǔn)降低。

那些能量超過某一數(shù)值而能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子稱為活化分子醫(yī)學(xué)教|育網(wǎng)搜集整理。分子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，首先必須互相接觸（或碰撞）但并非每次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)，只有能量較大的分子互相碰撞才能發(fā)生反應(yīng)。這些能量超過某一數(shù)值而能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子就是活化分子?；罨肿拥臐舛仁菦Q定反應(yīng)速度的一個(gè)重要因素?；罨肿訚舛仍酱髣t反應(yīng)速度越快。