烷烴的性質(zhì)變化規(guī)律：

在室溫下，含有1～4個碳原子的烷烴為氣體；常溫下，含有5～8個碳原子的烷烴為液體；含有8～16個碳原子的烷烴可以為固體，也可以為液體；含有17個碳原子以上的正烷烴為固體，但直至含有60個碳原子的正烷烴（熔點99℃），其熔點（melting point）都不超過100℃。低沸點（boiling point）的烷烴為無色液體，有特殊氣味；高沸點烷烴為黏稠油狀液體，無味。烷烴為非極性分子（non-polar molecule），偶極矩（dipole moment）為零，但分子中電荷的分配不是很均勻的，在運動中可以產(chǎn)生瞬時偶極矩，瞬時偶極矩間有相互作用力（色散力）。此外分子間還有范德華力，這些分子間的作用力比化學鍵的小一二個數(shù)量級，克服這些作用力所需能量也較低，因此一般有機化合物的熔點、沸點很少超過300℃。

正烷烴的沸點隨相對分子質(zhì)量的增加而升高，這是因為分子運動所需的能量增大，分子間的接觸面（即相互作用力）也增大。低級烷烴每增加一個CH2，（成為其同系物），相對分子質(zhì)量變化較大，沸點也相差較大，高級烷烴相差較小，故低級烷烴比較容易分離，高級烷烴分離困難得多。

在同分異構(gòu)體中，分子結(jié)構(gòu)不同，分子接觸面積不同，相互作用力也不同，正戊烷沸點36.1℃，2-甲基丁烷沸點25℃，2，2-二甲基丙烷沸點只有9℃。叉鏈分子由于叉鏈的位阻作用，其分子不能像正烷烴那樣接近，分子間作用力小，沸點較低。

固體分子的熔點也隨相對分子質(zhì)量增加而增高，這與質(zhì)量大小及分子間作用力有關外，還與分子在晶格中的排列有關，分子對稱性高，排列比較整齊，分子間吸引力大，熔點就高。在正烷烴中，含單數(shù)碳原子的烷烴其熔點升高較含雙數(shù)碳原子的少。

通過X射線衍射方法分析，固體正烷烴晶體為鋸齒形，在單數(shù)碳原子齒狀鏈中兩端甲基同處在一邊，如正戊烷，雙數(shù)碳鏈中兩端甲基不在同一邊，如正己烷，雙數(shù)碳鏈彼此更為靠近，相互作用力大，故熔點升高值較單數(shù)碳鏈升髙值較大一些。

烷烴的密度（density）隨相對分子質(zhì)量增大而增大，這也是分子間相互作用力的結(jié)果，密度增加到一定數(shù)值后，相對分子質(zhì)量增加而密度變化很小。醫(yī)學|教育|網(wǎng)搜集整理

與碳原子數(shù)相等的鏈烷烴相比，環(huán)烷烴的沸點、熔點和密度均要髙一些。這是因為鏈形化合物可以比較自由地搖動，分子間“拉”得不緊，容易揮發(fā)，所以沸點低一些。由于這種搖動，比較難以在晶格內(nèi)做有次序的排列，所以熔點也低一些。由于沒有環(huán)的牽制，鏈形化合物的排列也較環(huán)形化合物松散些，所以密度也低一些。同分異構(gòu)體和順反異構(gòu)體也具有不同的物理性質(zhì)。下表是若干烷烴和環(huán)烷烴的物理常數(shù)。