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物質(zhì)存在的狀態(tài)——膠體

1、膠體的組成：分散相+分散介質(zhì)+穩(wěn)定劑

2、膠體的性質(zhì)：

①光學性質(zhì)：丁達爾效應(yīng)————膠團對光的散射現(xiàn)象；

②動力性質(zhì)：布朗運動—————膠團粒子的不規(guī)則運動；

③電學性質(zhì)：電泳現(xiàn)象—————膠粒在電場下的不規(guī)則運動

3、溶膠的穩(wěn)定性

①動力學穩(wěn)定性：膠團運動

②聚集穩(wěn)定性：膠粒的帶電性使同種電荷有排斥作用；

③熱力學穩(wěn)定性：膠體粒子因很大的比表面積而能聚集成大顆粒

4、膠體的聚沉———關(guān)鍵：穩(wěn)定性的去除

①加電解質(zhì)，如明礬使水凈化（吸附電荷）；

②與相反電性的溶膠混合；

③加熱

第二章 化學動力學初步

一、化學反應(yīng)速率

表達：化學反應(yīng)速率可用反應(yīng)物或生成物的濃度隨時間的變化率來表示。

注：以反應(yīng)物濃度減少和生成物濃度增大和生成物濃度增大表示是符號不同；用不同物質(zhì)濃度來表示反應(yīng)速率不同。

2、反應(yīng)進度

3、速率方程和速率常數(shù)

①速率方程：把反應(yīng)物濃度和反應(yīng)速率聯(lián)系起來的數(shù)學表達式。

對于反應(yīng)：aA+Bb→gG+hH

反應(yīng)速率v=k2cm（A）2cn（B），即為速率方程式，式中的常數(shù)k

即為反應(yīng)速率常數(shù)。

②反應(yīng)速率常數(shù)：

a、物理意義：k只取決于反應(yīng)的本性（Ea，活化能）和溫度；

b、注意事項：k是溫度的函數(shù)，與濃度的大小無關(guān)；

k的單位即量綱，隨速率方程變化而變化；

k一般由實驗測得，只有基元反應(yīng)可以直接寫出。

③速率方程的實驗測定

作圖法：由濃度—時間動力學曲線可得到斜率k及速率常數(shù)； 初速法：可得到個反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)

4、基元反應(yīng)和非基元反應(yīng)

①基元反應(yīng)：反應(yīng)物分子在有效碰撞過程中經(jīng)過一次化學變化就能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的

反應(yīng)；

注 意：由一個基元反應(yīng)構(gòu)成的化學反應(yīng)又稱簡單反應(yīng)；

只有基元反應(yīng)才能根據(jù)質(zhì)量作用定律直接寫出速率方程

②非基元反應(yīng)：反應(yīng)分子需經(jīng)過幾步反應(yīng)才能轉(zhuǎn)化為反應(yīng)產(chǎn)物的反應(yīng)。

注 意：非基元反應(yīng)的速率方程不能根據(jù)反應(yīng)式寫出速率方程，必須根據(jù)

實驗測定的結(jié)果有反應(yīng)歷程推出，并驗證；

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