強(qiáng)酸強(qiáng)堿，弱酸弱堿

強(qiáng)酸主要指硫酸、硝酸和鹽酸，它們都有強(qiáng)烈刺激和腐蝕作用。

在溶液中完全電離的酸是強(qiáng)酸，強(qiáng)酸的電離使用等號(hào)， 如：HCl＝H＋＋Cl－

強(qiáng)酸也俗稱鏹水

強(qiáng)酸會(huì)使人中毒

弱酸

在水溶液中只能小部分電離的酸類。具有弱的酸性（反應(yīng)）。例如碳酸H2CO3、氫硫酸H2S、硼酸H2BO3等。

弱酸的電離要使用可逆號(hào)（二元、多元弱酸電離必須分步書寫），如：

H2CO3＝＝H＋＋HCO3－，HCO3－＝H＋＋CO32－

中學(xué)化學(xué)常見弱酸有：H2CO3、HF、CH3COOH、H2S、HClO、HNO2（亞硝酸，較少見）、中學(xué)范圍內(nèi)的所有的有機(jī)酸（中學(xué)不學(xué)習(xí)有機(jī)強(qiáng)酸）

強(qiáng)堿

通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質(zhì)（如使石蕊變藍(lán)，使酚酞變紅等），PH值大于7。在水溶液中電離出的離子全部是氫氧根離子，與酸反應(yīng)形成鹽和水。典型的堿如胺類物質(zhì)（包括氨水，化學(xué)式：NH3?H2O），燒堿（氫氧化鈉，化學(xué)式：NaOH），熟石灰[氫氧化鈣，化學(xué)式：Ca(OH)2]，氫氧化鋇[Ba(OH)2]等。

堿的更廣義的概念是指提供電子的物質(zhì)，或是接受質(zhì)子的物質(zhì)。

弱堿

弱堿是堿溶于水不能發(fā)生完全電離的堿,如NH3?H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2、Cu(OH)2等難溶性的堿如氫氧化物[除Al(OH)3外]。