元素的非金屬性從氟、氯、溴、碘的順序而逐漸減弱。獲得電子的能力：F>Cl>Br>I電子層數(shù)增多，原子核對(duì)外層電子的引力越弱。

　　（1） 鹵素都能跟金屬起反應(yīng)生成鹵化物。

　　非金屬性越強(qiáng)，反應(yīng)越易進(jìn)行，生成的鹵化物越穩(wěn)定。

　?。?） 鹵屬都能跟氫氣反應(yīng)生成鹵化氫。

　　F₂低溫下暗處就劇烈反應(yīng)甚至爆炬產(chǎn)生HF穩(wěn)定。Cl₂低溫下緩慢反應(yīng)需光照或加熱條件下進(jìn)行。Br₂ I₂高溫下才能反應(yīng)，HI不穩(wěn)定。

　　（3） 鹵素跟水反應(yīng)

　　氧化反應(yīng)：置換水中的氧。2F₂+2H₂O4HF+O₂↑

　　水解反應(yīng)：鹵素發(fā)生歧化反應(yīng)。Cl₂+H₂OHCl+HClO Br₂ I₂也發(fā)生該反應(yīng)，并可逆。

　?。?） 鹵素各單質(zhì)的活潑性比較。

　　鹵素各單質(zhì)的活潑性順序：F₂>Cl₂>Br₂>I₂

　　Cl2+2NaBrBr2+2NaCl        Cl₂+2KII₂+2KCl      Br₂+2KII₂+2KBr

　　(5)碘與淀粉反應(yīng)：碘+淀粉→藍(lán)色，檢驗(yàn)I2或淀粉的存在。